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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    B、向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    C、向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气；
    B．反应生成碳酸氢钡；
    C．至中性以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    D．反应生成氯化铵和氢氧化铝．
    解答： 解：A．将Na加入到CuSO4溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A错误；
    B．Ba（OH）2溶液中通入过量CO2的离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故B正确；
    C．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
    C用石墨作电极电解MgSO4溶液某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A、氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B、金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
    C、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    D、在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    B、开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D、汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失．则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是（　　）
    A、SnCl4、Fe2（SO4）3
    B、Fe2（SO4）3、SnCl4
    C、SnCl2、FeSO4、
    D、HCl、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式或离子方程式．
    ①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：
     

    ②铝和NaOH溶液反应化学方程式：
     

    ③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：
     

    ④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：
     

    ⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述和推论都正确的是（　　）
    叙述推论
    A酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    B组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
    C-OH是亲水基，含有-OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和    都易溶于水
    D溶解度小的沉淀可转化成溶解
    度更小的沉淀    		向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在医学医疗中有重要应用．
    （1）碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应如下：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：
    42Li（s）+O2（s）═2LiO（s）△H1
    4LiI（s）+O2（s）═2I2（s）+2L2iO△H2则△H=
     
    ；碘电极作为该电池的
     
    极．
    （2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示．
    请回答下列问题：
    ①直流电源的负极为
     
    （填“A”或“B”）；
    ②阳极室中发生的反应依次为
     
    、
     
    ；
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某二元酸在水中的电离方程式是：H2RO4═H++HRO4-，HRO4-?H++RO42-．回答下列问题：
    （1）Na2RO4溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
    D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，则0.1mol/L H2RO4溶液中c（RO42-）
     
    0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”） 原因是：
     
    ．
    （4）25℃时，0.1mol/L NaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5 ）25℃时，0.1mol/L H2RO4溶液的pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO42-）=
     
    mol/L．

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