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    【题目】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有

    A.Cu2＋B.K＋C.Na＋D.Ba2＋

    【答案】C

    【解析】

    铜的焰色反应显绿色，钾的焰色反应显紫色，钠的焰色反应显黄色，钡的焰色反应显黄绿色，答案选C。

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    【题目】下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(　　)

    A.Cl2B.O2

    C.SO2D.NH3

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    【题目】我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是

    A.NO2B.SO2C.CO2D.可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

    已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

    （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

    （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

    （3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

    （4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

    （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

    实验

    ⅰ

    ⅱ

    ⅲ

    ⅳ

    是否加入Fe2(SO4)3

    否

    否

    加入5g

    否

    是否加入H2SO4

    否

    加入1mL

    加入1mL

    加入1mL

    电极材料

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨

    阴极为石墨，阳极为铁

    Cr2O72-的去除率/%

    0.922

    12.7

    20.8

    57.3

    ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

    ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_____，一定存在的阳离子是_____。

    （2）写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____。

    （3）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_____，所得沉淀的最大质量是_____g。

    （4）若通过实验确定原废水中c（Na+）＝0.14molL﹣1，试判断原废水中NO3﹣是否存在？_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3﹣）＝_____ molL﹣1。（若不存在或不确定则此空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

    （1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

    （2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

    （3）A点对应的数值为_______；

    （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

    （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是 (　　)

    A. 乙烷B. 1，3-丁二烯C. 氯乙苯D. 苯乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为

    A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

    回答下列问题：

    (1)E2＋的外围电子排布图为________________。

    (2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号)，CAB－离子中，A原子的杂化方式是________。

    (3)AB－、D＋和E2＋三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

    (4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为________，E的配位数为________，C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；

    ②列式表示该晶体的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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