练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、3.4g NH3中含有N-H键数为0.2NA
    B、0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl-数为NA
    C、7.8g Na2S与7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
    D、27g Al在22.4L Cl2（标况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6mol氮氢键；
    B、氯化铜溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子数目；
    C、氯化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；
    D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol；27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应需要消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，需要根据氯气的物质的量计算转移的电子数．
    解答： 解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键，含有N-H键数为0.6NA，故A错误；
    B、没有告诉0.5mol/L的CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目，故B错误；
    C、7.8g混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1NA，故C正确；
    D、27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应需要消耗0.1mol氯气，而标况下22，4L氯气的物质的量为1mol，氯气不足，氯气完全反应，所以反应转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子总数为2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等之间的转化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出化学式．
    ①石灰石的主要成分
     
    ；②纯碱
     
    ；③漂白液的有效成分
     
    ；④硅石的主要成分
     
    ．
    （2）将下列7个反应分成两类：
    ①白色的Fe（OH）2先变成灰绿最后变成红褐色；②NaOH腐蚀玻璃；③铝屑溶于NaOH溶液；④小苏打受热分解；⑤NO2被水吸收；⑥NH4Cl与熟石灰反应；⑦高炉炼铁
    第一类是
     
    ；第二类是
     
    ．（填序号）分类依据是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH
     
    ；
    若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH3COO-）
     
    ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H+）
     
    ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c（OH-）
     
    ．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
    （2）用序号作答．用惰性电极分别电解①CuCl2  ②Na2SO4  ③AgNO3  ④NaOH四种溶液．其中，只电解水的是
     
    ；只电解溶质的是
     
    ；溶质和水同时被电解的是
     
    ．
    （3）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为
     
    ，
    正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）某氨水的pH=a，盐酸的pH=b，已知a+b=14，且a≥12，将上述溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题．
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首． 64g SO2的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，所含原子数为
     
    ．
    （2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
    ①Na2CO3固体（NaHCO3）
     
         
    ②FeCl3溶液（FeCl2）
     

    ③Mg粉（Al）
     
         
    ④CO2（SO2）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
    放电时负极区发生反应的物质或微粒是（　　）
    A、MnO2
    B、MnO2和NH4+
    C、Zn
    D、Zn2+和NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时：①NH4+（aq）十OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1②NH4+（aq）十H2O（1）?NH3?H2O（aq）十H+（aq）△H=bkJ?mol-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（　　）
    A、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH-）总是逐渐减小
    B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH4+）十c（NH3?H2O）=2c（Cl-）
    C、当滴入20mL盐酸时，溶液中：c（Cl-）十c（H+）=c（NH4+）十c（OH-）
    D、水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（b-a）kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、强酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
    C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2-
    D、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，22.4L 甲醛的分子数小于NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    ④常温常压下，15.6g Na2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
    ⑤体积为1L浓度为1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+为NA
    ⑥12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA．
    A、①②⑥B、②④⑤
    C、②④D、⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol?L-1时，溶液的pH等于（　　）
    A、
    1
    2
    lg（
    b
    a
    ）
    B、
    1
    2
    lg（
    a
    b
    ）
    C、14+
    1
    2
    lg（
    a
    b
    ）
    D、14+
    1
    2
    lg（
    b
    a
    ）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案