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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B．256g S8分子中含S-S键为7NA个

    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

    D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

    B

    【解析】

    试题分析：A．SO2与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，A正确；B．1分子S8中含有8各共价键，256g S8分子的物质的量是1mol，分子中含S-S键为8NA个，B错误；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，钠离子的个数是NA个，则(CH3COO－数目为NA个，C正确；D．钠在反应中只能失去1个电子，则1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个，D正确，答案选B。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：

    化合物

    甲

    乙

    丙

    组成元素

    B、C

    A、C

    C、D

    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：

    （1）乙的化学式为 ，丙物质的化学式为 ，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为 。

    （2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

    ①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式 。

    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

    已知：

    ①酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。

    ②CeO2不溶于稀硫酸

    ③硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

    （2）操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。

    （3）写出反应②的化学方程式 。

    （4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 （写出必要的计算步骤，否则不得分）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

    A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

    B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性

    D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

    B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分）4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间—甲苯酚为原料的合成反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：

    步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。

    步骤2.保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品

    步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。

    （1）图中仪器名称：a 。

    （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。

    （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是 。

    （4）反应需要搅拌12h，其原因是 。

    （5）本次实验产率为 。

    （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式 ，用 （填药品名称）收集粗产品，用 （填操作名称）的方法把粗产品分离。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于某有机物的性质叙述正确的是

    A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

    B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

    C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

    D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置[已知：酸性H2SO3>H2CO3，Ca(HSO3)2溶于水]：

    （1）甲中反应的化学方程式为： 。

    （2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

    接 ， 接 ， 接 。

    （3）要检验出CO2，实验现象是：乙中 ，丙中 。

    （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；丙中品红的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）填空题

    （1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。

    （2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：

    ①该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是 。

    ②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。

    ③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。

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