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    本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分。

    人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

    （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

    ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 。

    A.单质 B.元素 C.离子

    ②为适应低碳生活，上学或上班最好 。

    A.乘私家车 B.乘公交车

    ③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。

    下列维生素中，可用于防治坏血病的是 。

    A.维生素A B.维生素B1 C.维生素C

    ④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 。

    A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药（氢氧化铝）

    ⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是 。

    A.焚烧法 B.干馏法 C.堆肥法

    （2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）。

    （3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。

    实验要求

    化学试剂

    供选择的化学试剂

    检验味精中是否含有食盐

    A.新制氢氧化铜悬浊液

    B.硝酸银溶液和稀硝酸

    C.碘水

    D.碳酸钠粉末

    检验地瓜粉中是否含有淀粉

    检验食醋中是否含有乙酸

    区别蔗糖和葡萄糖

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产生活社会密切相关下列说法中正确的是

    A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

    B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

    C．淀粉纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

    阴离子

    CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

    阳离子

    Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是

    A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-

    B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。

    C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学—选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 。

    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）

    ①判断达到滴定终点的依据是 。

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe（OH）3

    B．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－CH2Br-COO－+ H2O

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）现有以下四种物质：A.Si B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3

    请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

    （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___ _；

    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __；

    （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_ ___；

    （4）可用于制造计算机芯片的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法能达到实验目的的是

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

    B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    D．用排水集气法收集氨气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

    （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。

    （2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （3）反应①的离子方程式是 。

    （4）反应②的化学反应方程式是 。

    （5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 。

    （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：

    Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)

    分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 （从平衡移动角度回答）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

    离子

    Mg2+

    Al 3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

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