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6.48克碳在3.5mol氧气中不完全燃烧,待反应物耗尽,且
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(  )
A.1132 kJB.283kJC.442 kJD.990.5kJ

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出48g碳的物质的量,然后列式计算出反应生成二氧化碳、CO的物质的量;与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是由于CO没有转化成二氧化碳,让1molCO完全燃烧放出的热量即为损失的热量,结合碳的燃烧热计算出损失的热量即可.

解答 解:48g碳的物质的量为:$\frac{48g}{12g/mol}$=4mol,4mol碳完全燃烧消耗4mol氧气,说明氧气不足,反应生成CO和二氧化碳的混合物,
设反应生成CO2、CO的物质的量分别为x、y,
则:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=4}\\{x+\frac{1}{2}y=3.5}\end{array}\right.$,
解得:$\left\{\begin{array}{l}{x=3mol}\\{y=1mol}\end{array}\right.$
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是由于CO没有转化成二氧化碳,让1molCO完全燃烧放出的热量即为损失的热量,
1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量为:283kJ/mol×1mol=283kJ,
故选B.

点评 本题考查了反应热的计算,题目难度中等,明确损失热量的实质为解答关键,注意掌握热化学方程式表示的意义,试题侧重考查学生的分析能力就化学计算能力.

练习册系列答案
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已知:①
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回答下列问题:
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14.已知下列物质有如图的转换关系,水和部分产物已略去.
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(2)由Y、X制F的过程中,Y做还原剂;(填“氧化”或“还原”)
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1.乙酸与乙醇的酯化反应中,乙醇的结构简式为 C2H518OH,则反应一段时间后,18O原子存在于(  )
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18.下列有关说法正确的是(  )
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