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9.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池,一电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.回答如下问题:
(1)以壬烷(C9H20)代表汽油,这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是:C9H20+14O2=9 CO2+10H2O
(2)固体电解质里的O2-的移动方向是:向负极移动;向外电路释放电子的电极是:负极;该电池正极反应的反应式是:O2+4e-=2O2-;该电池负极反应的反应式是:C9H20+28O2--56e-=9CO2+10 H2O.

分析 (1)燃料电池的总反应是燃料在氧气中燃烧的反应,据此回答;
(2)燃料电池的负极反应是燃料失电子的氧化反应,正极是氧气得电子的还原反应,在原电池中,负极失电子,电解质里的阳离子移向正极,阴离子移向负极.

解答 解:(1)燃料电池的总反应是燃料在氧气中燃烧的反应,即C9H20+14O2=9 CO2+10H2O,故答案为:C9H20+14O2=9 CO2+10H2O;
(2)燃料电池的负极反应是燃料失电子的氧化反应,即 C9H20+28O2--56e-=9CO2+10H2O;负极上是壬烷失电子,正极是氧气得电子的还原反应,即11O2+44e-=22O2-;原电池中电解质里的阴离子移向负极,故答案为:向负极移动;负极;O2+4e-=2O2-;C9H20+28O2--56e-=9CO2+10H2O.

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理,要求学生熟记教材知识,学以致用,难度不大.

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A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.64g SO2含有NA个SO2分子
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20.已知饱和酸(A)与足量的乙醇(B)在一定条件下生成酯(C),若M(C)=M(A)+56且A分子比B分子多3个碳原子,则上述反应生成的C最多有(  )
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(1)通电时,溶液中的Na+、H+(填离子的化学式)移动向c极.
(2)若要使铁棒变细,则d极的电极材料是铁(填“石墨”或“铁”).
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②总反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
③通电一段时间后,若阴极逸出amol气体,同时有bgNa2SO4•10H2O晶体析出,则剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{7100b}{161(b+18a)}$%.

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4.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色.
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生.
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成.
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
①根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-,肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-,还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-
②请写出(2)(4)步骤中发生的离子方程式:
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步骤(4)Ba2++CO32-═BaCO3↓.

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14.(1)写出如图石油的蒸馏装置中所指仪器的名称:
a.蒸馏烧瓶  b.冷凝管
(2)指出如图石油的蒸馏装置中的错误之处:
①缺铁圈和石棉网
②缺铁架台和铁夹
③温度计水银球位置在液面下方
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1.下列分子式只表示一种物质的是(  )
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18.实验中的下列操作正确的是(  )
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B.Cu(NO32溶于水,可将含有Cu(NO32的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
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19.禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,都可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应,使次氯酸钙成为主要成分,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高. 将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓.另取少许上层清液,先滴加适量的HNO3(填化学式)酸化,再滴加AgNO3(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓.再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈碱性并具有氧化(或漂白)性.

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