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    【题目】下列含有共价键的离子化合物是

    A.MgCl2B.KOHC.NH3·H2OD.C6H12O6（葡萄糖）

    【答案】B

    【解析】

    A．MgCl2是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；

    B．KOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故B符合题意；

    C．NH3·H2O是只含有共价键的共价化合物，故C不符合题意；

    D．C6H12O6(葡萄糖)是只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如图所示的离子晶体空间结构示意图。

    （1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________，B________，C_________，D________。

    （2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。

    ①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。

    ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《有机化学基础》

    (1)下列有机物结构简式中，符合如图核磁共振氢谱的是_________

    A．CHCl3 B．CH3Cl C．CH3CH3 D．CH3CH2OH

    (2)某有机物结构简式为CH3CH2CH (CH3)2，其名称是______

    A．2－甲基丁烷 B．3－甲基丁烷

    C．2－甲基戊烷 D．3－甲基戊烷

    (3)下列物质中，在人体内需要通过发生水解反应才能被消化吸收的是______

    A．淀粉 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．高级脂肪酸

    (4)乙烯是一种重要的基本化工原料。如图是以乙烯为原料，制备环状酯E(某香精成分和高分子材料F的流程图。

    请回答下列问题：

    ①B可做汽车发动机的防冻液，B分子中的官能团是___________________，A转化为B的“一定条件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。

    ②E的分子式为________________________。

    ③ 由CH2=CH2转化为A的反应类型为_________________，请写出A的同分异构体的结构简式______________________________。

    ④C属于醛类，通常用___________________试剂来检验 C分子中的醛基。

    ⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，产生CO2气体，说明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“强”或“弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。


    IA


    0

    1

    ①

    II A


    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VIIA


    2




    ②

    ③




    3

    ④


    ⑤




    ⑥


    请按要求回答下列问题：

    （1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

    （2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；

    （3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；

    （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：

    （1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ④ _________________________；

    ⑤ _____________________；

    （3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

    ②标准状况下，11.2 LH2和14gN2所含原子数相同；

    ③28gCO 的体积约为22.4 L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 放电时，Li+由左向右移动

    B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

    C. 充电时，外加电源的正极与Y相连

    D. 充电时，导线上每通过1mol e－，左室溶液质量减轻12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    （1）铁元素在元素周期表中的位置为_____。

    （2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_____，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。

    （3）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种：其中熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_______________________________________ 。

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