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【题目】某溶液A中可能只含有K+Fe3+Cu2+Fe2+Ag+Mg2+Al3+NH4+Cl-NO3-SO42-中的若干种,为检验确认其中所含的各离子,取1L溶液A,进行如下实验:

已知气体AB的体积都为2.24L(标况下),沉淀B的物质的量为0.1mol,根据以上实验操作与现象,有关于该溶液的结论正确的是:

A.溶液A中肯定存在Fe2+Ag+Mg2+NO3-

B.溶液A中一定不含Al3+

C.溶液A中可能含有Cu2+Cl-

D.溶液AcNO3-≥1.0mol/L

【答案】D

【解析】

加入稀硝酸后产生气体A,说明溶液中含Fe2+,则生成的气体ANO,且物质的量为0.1mol,根据得失电子数守恒可知Fe2+的物质的量为0.3mol;在溶液B中加入过量的Ba(OH)2,产生气体B0.1mol,则说明溶液中含NH4+,且物质的量为0.1mol;所得的溶液C中可能含K+,[Cu(NH3)4]2+,[Ag(NH3)2]+AlO2,加入足量的HBr,生成沉淀B,则沉淀BAgBr,由于沉淀AgBr的物质的量为0.1mol,故原溶液中含Ag+,且物质的量为0.1mol,溶液中存在Ag+,0.1molAg+转化为[Ag(NH3)2]+消耗NH30.2mol;由于Ag+的存在,则溶液中不能含ClSO42-,但由于溶液要呈电中性,故溶液中一定存在NO3-;溶液中可能存在的Cu2+Al3+会进入溶液D,Cu2+Al3+的存在不能确定;故所得的沉淀A可能为Fe(OH)3Mg(OH)2或两者之一。故溶液中一定含:Fe2+ NH4+,Ag+, NO3-;一定不存在:ClSO42-;可能存在:K+Fe3+,Al3+,Cu2+,Mg2+中的一种或几种。由于溶液中的Fe2+的物质的量为0.3mol,生成的NH3的物质的量为0.1mol,0.1molAg+转化为[Ag(NH3)2]+消耗NH30.2mol,故溶液中NH4+0.3mol;Ag+的物质的量为0.1mol,设溶液中的NO3-的物质的量为xmol,由于溶液中除了Fe2+NH4+Ag+,还可能含有其他的阳离子,故有:X0.3mol×2+0.3mol+0.1mol=1mol

A. 溶液中Mg2+的存在不能确定,故A错误;

B.Al3+的存在不能确定,故B错误;

C. 溶液A中无Cl,故C错误;

D. 溶液中的Fe2+的物质的量为0.3mol;由于生成的NH3的物质的量为0.1mol,0.1molAg+转化为[Ag(NH3)2]+消耗NH30.2mol,故溶液中NH4+0.3mol;Ag+的物质的量为0.1mol,设溶液中的NO3-的物质的量为xmol,由于溶液中除了Fe2+, NH4+,Ag+,还可能含有其他的阳离子,根据溶液电中性,故有:X0.3mol×2+0.3mol+0.1mol=1mol,c(NO3-)=n/V1mol/1L=1mol/L,故D正确,故选:D

练习册系列答案
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 (  )

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B. 71gCl2所含原子数为2NA

C. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA

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请回答下列问题:

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(2)步骤I反应的化学方程式是___________

(3)步骤V所用的试剂X________(填化学式),在得到产品前还需经过的步骤包括____

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②处理含CN-废水的方法:第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_____

(5)已知反应:

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

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【题目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验:

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实验步骤如下:

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②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录数据;

③重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL

请回答:

1)滴定时,将KMnO4溶液装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

2)若在步骤①操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则测得H2C2O4溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3)步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________

4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L

II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃):

实验序号

体积V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

请回答:

5)表中v1=______

6)实验中需要测量的数据是______________________________

7)实验中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________

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【题目】下列说法正确的是( )

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2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为______

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则曲线a对应的溶液中的离子是___________(填离子符号下同);曲线c对应的溶液中的离子是___________;该样品中NaHCO3Na2CO3的物质的量之比是___________ 21

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【题目】氢化铵与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述中错误的是(

A.NH4H是离子化合物

B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

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A. 达到化学平衡状态时,Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等

B. 达到化学平衡状态时,XYZ 的浓度之比为 1 : 2 : 3

C. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

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【题目】下列图示装置所表示的实验中,没有发生氧化还原反应的是

A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近

B.铝丝伸入硫酸铜溶液中

C.测定空气中氧气含量

D.向蔗糖中加入浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

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