分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有( )
A. 4种 B. 8种 C. 12种 D. 16种
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列方法中,不能用于实验室制取氨的是
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B.加热试管中的氯化铵固体
C.将烧瓶中的浓氨水加热
D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C. 含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省马鞍山市高二理科创新人才实验班招生考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
硫的化合物种类较多,用途广泛。
I:焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,其制备的反应原理为:Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5,盛硫酸的仪器叫分液漏斗。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。
(2)关闭K3,要求只检查装置甲的气密性,请至少写出两种不同的操作方法。
方法1:_________________________。
方法2:_________________________。
方法3:_________________________。
(3)装置乙的作用是________________。
(4)写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。
II:硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S,其物质转化如图所示。
(1)反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为 _____________。
(2)在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施是___________________。
(3)写出图中各步转化的化学方程式:____________________。
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科目:高中化学 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题
某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题:
(1)仪器C的名称____________,连接好装置后,加入药品前的操作为___________________。
(2)E装置的作用是______________。
(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为_____________________________。
(4)待B中充分反应后,停止加热,仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将D中导管口移出水面,为什么?
_____________________________。
(5)设计实验:
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:___________________。(简明扼要写方法)
②利用E装置U形管里的固体,配成溶液,制得某种胶体,写出制备该胶体的化学方程式______________________。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为.海水中Br﹣含量为65mg•L﹣1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:_______.
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的___(填序号).
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
___Br2+ CO32﹣═ BrO3﹣+ Br﹣+ CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:___________.
(5)实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____(填序号).
A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯
(6)用上述流程制得含Br265%的工业溴1t,至少需要海水_____m3.
(7)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:__________________.
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA
C.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X 质子总数与电子层数相同,Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代,z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟,用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期,且最外层电子数之和为15,M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2,下列说法正确的是( )
A. 原子半径M>W>Y>Z>X
B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应,共转移2mol电子
C. X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物
D. 最简单气态氢化物的稳定性:W>Z>Y
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M—的电子数之差为8,则下列说法正确的是
A. A和M的原子序数之差为6
B. A和M原子的最外层电子数之和可能为9
C. A和M原子的最外层电子数之差为7
D. A和M原子的电子总数之和可能为11
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