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    9．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
    A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化

    分析 为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率，而材料的腐蚀、老化、食物腐烂等需要减慢反应速率，以此来解答．

    解答 解：选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D均需要减慢反应速率，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率与生活中的化学反应，为基础性习题，把握化学反应对人类生活、生产的作用为解答的关键，注意知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．金属钠着火时，用沙子灭火．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性
    B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
    D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH-═H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．

    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
    a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
    b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．
    写出：
    （1）元素符号：ABeBFCAlDCa．
    （2）A的原子结构示意图，B原子的电子式，C的离子结构示意图，B与D所形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种物质转化关系如图：

    （1）确定A、B、C．D、E各物质的写化学式：
    ACu，BCuCl2，CCuCl2溶液，DCu（OH）2，ECuO．
    （2）写出下列各步反应的离子方程式：
    C→D：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    E→C：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（　　）
    A．H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+CuB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
    C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如图1，请回答：

    （1）Cu2+的价电子排布图．
    （2）SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
    （4）下列说法正确的是ac
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键
    b．NH3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均为正四面体
    （5）FeO晶胞结构如图2，若该晶胞边长为a cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm3．

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