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    右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

    A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C．向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量

    D．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2NA

    B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

    C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

    D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO2：

    己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性

    ①电解时发生反应的化学方程式为 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有 。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

    A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

    II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

    V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

    ②玻璃液封装置的作用是 。

    ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

    ④测得混合气体中ClO2的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

    B. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA

    C. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    D. 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

    （1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。

    （2）若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

    （3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3― 0．02mol。

    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；

    ②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。

    （4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示

    ①当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。

    ②当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（ ）

    ①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

    ②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%

    ③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

    ④该反应中共转移电子为1.2NA．

    A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表述正确的是

    A．S2－的结构示意图：

    B．Na2S的电子式：

    C．邻羟基苯甲酸的结构简式：

    D．质子数与中子数相等的硫原子：S

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    科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路第一中学高三上学期10月月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（ ）

    A． 简单离子半径：Y＞Z＞W

    B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

    C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

    D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版） 题型：填空题

    有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

    （1）甲平衡时A的体积分数为 ；

    （2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）；

    （3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）= ；

    （4）若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。

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