【题目】某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸______mL。
(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是______、______。
①烧杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盘天平(带砝码);⑤玻璃棒
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是____________、___________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线________。
③容量瓶没有干燥________。
【答案】5.4①②⑤1000mL容量瓶胶头滴管搅拌防止液滴飞溅引流使液体顺利流入容量瓶中偏低偏低不影响
【解析】
(1)密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98 mol·L-1=18.4mol/L。配制980mL0.1molL-1稀硫酸溶液,需要1000mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为VmL,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得:18.4mol/L×VmL=1000mL×0.1molL-1,解得V=5.4;
(2)量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒;用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶,答案选①②⑤。还缺少的仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管;
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,稀释时利用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅;转移时利用玻璃棒引流,使液体顺利流入容量瓶中;
(4)①用量筒量取98%的硫酸时俯视,实际量取的浓硫酸减少,浓度偏低;
②加水定容时,加水超过了刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
③容量瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液浓度不变。
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【题目】酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到乙醇和另一种分子式为C6H12O2的物质。下列分析不正确的是( )
A. C6H12O2分子中含有羧基
B. 实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5
C. C6H12O2的同分异构体中属于酯类的有18种
D. 水解得到的C6H12O2,能发生取代反应和氧化反应
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【题目】下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,(填序号,下同。)是弱电解质有__________,是非电解质有__________。
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【题目】设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是
A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.02NA个
B. 常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA
D. 室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA
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【题目】(1) 已知C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g);ΔH= -395.4kJ/mol,
C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g);ΔH= -393.5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比,石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能________ 金刚石中C-C键键能。(均填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1,
H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1,则H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g)的反应热为_________________。
(3)将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水,放出热量222.5 kJ,其热化学反应方程式为:__________。
(4)0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为:______________________________________。
(5)、已知下列反应的反应热:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1 = +206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2 = -247.4 kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________。
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【题目】常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断:①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2:5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12:3:8。其中正确的是( )
A. ①②⑤ B. ①④⑥
C. ①③⑥ D. ①④⑤
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【题目】砷为第4周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中位置推测,砷不可能具有的性质是
A. AsH3比NH3稳定 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的非金属性比磷弱
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是
A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”其“曾青”是铜盐
B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl
C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”,其中的“石灰”指的是CaCO3
D. 《本草经集注》有记载:“以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应
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【题目】一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g)=2C(g),开始 时,A的浓度为3mol.L-1,B的浓度是5mol.L-1,2min后,B的浓度减少1. 2mol.L-1,则:
(1)v(C)=____。
(2)在2min末,B的浓度是____。
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