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    38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可与300 g HCl所占质量分数为7.3 %的盐酸恰好完全反应。求原混合物中Na2CO3所占质量分数。

    思路解析：混合物中Na2CO3和NaHCO3都将与HCl发生反应，可利用两个已知量列方程组解该题。

    答案：反应中消耗的HCl质量为300 g×7.3%=21.9 g

    因此可设混合物中含Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。则有：

    Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

    106 g      73 g

      x         

    Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

     84 g      36.5 g

       y        

    解得：x=21.2 g (Na2CO3)

    y=16.8 g (NaHCO3)


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    (1)求混合物中各成分的质量。

    (2)如果盐酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，最少需要多少毫升盐酸？

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    （1）混合物中各成分的质量。

    （2）如果HCl（aq）的浓度为0.500 mol·L-1，则所需HCl（aq）的体积至少是多少?

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西省高三上学期第三次月考化学试卷 题型：选择题

    有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中

    下列叙述正确的是                           

    A．A装置的气球膨胀速率大

    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

    D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

     

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