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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．非自发进行的反应一定不能发生
    B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行
    C．自发进行的反应一定迅速
    D．凡是熵增加的过程都是自发过程

    分析 反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；有反应的焓变，熵变，温度共同决定；自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，有些非自发进行的反应在一定条件下也可以发生．

    解答 解：A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故A错误；
    B、自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，有些非自发进行的反应在一定条件下也可以发生，故B正确；
    C、自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，故C错误；
    D、凡是熵增加的反应不一定能自发进行，如碳酸盐的分解，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （写出计算过程）
    （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）
    A．氢离子浓度相同
    B．导电能力相同
    C．相同体积时，中和NaOH的能力相同
    D．加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
    应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2=2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积（同条件）是（　　）
    A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
    （3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
    （4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示装置为在直流电的作用下电解200molNaCl溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，B电极产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体224mL（标准状况），则：
    （1）a为电源的负极．
    （2）写出A电极反应式2H++2e-=H2↑
    （3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入（或通入）HCl，加入0.73g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．锌电极发生还原反应：铜电极发生氧化反应
    B．铜电极做正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑
    C．当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5mol电子通过
    D．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所示．
    ①该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
    ②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的离子方程式表示）．

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