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    在同温同压下，有一瓶混有空气的氨气（空气占
    1
    5
    ）、一瓶纯氨气、一瓶纯二氧化氮气体，将它们分别做喷泉实验，设瓶内液体不外溢，则所得三种溶液的物质的量浓度比为
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，再依据氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应形成硝酸溶液，判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比．
    解答： 解：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，混有空气的氨气（空气占
    1
    5
    ）中的氨气、纯氨气、纯二氧化氮气体的物质的量之比为0.8：1：1，设烧瓶的体积为V，该条件下气体摩尔体积为Vm，因为氨气溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，所以混有空气的氨气（空气占
    1
    5
    ）的物质的量是
    4V
    5×22.4
    ，物资的量浓度是：
    4V
    5×Vm
    4V
    5
    =
    1
    Vm
    ；纯氨气的物质的量浓度相等均为：c=
    n
    V
    =
    V
    Vm
    V
    =
    1
    Vm
    ；
    二氧化氮溶于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3        2     1
    所以V体积二氧化氮完全反应生成硝酸的物质的量为：
    2V
    3×Vm
    2V
    3
    =
    1
    Vm
    ；所以所得三种溶液的物质的量浓度比为1：1：1，故答案为：1：1：1．
    点评：本题考查物质的量计算，题目难度中等，关键明白溶液体积与气体体积的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（H2S的水溶液）的是
     
    （填字母）．
    a．亚硫酸受热时易分解
    b．相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸
    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
    d．常温下，浓度均为0.1mol?L-1的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
    （2）工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO4和N2H4（肼）．
    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氢气和液态水时，放热354.84kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是
     
    （填最简整数比）
    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论）
     
    ．
    （5）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称量25.2g纯净的Na2SO3?7H2O（摩尔质量252
    g?mol-1）晶体在高温下隔绝空气加热至恒温，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
    ①测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，原因（结合离子方程式说明）
     
    ．
    ②Na2SO3高温分解的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，，（注：R，R′为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．
    试回答：
    （1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
         a．具有酸性
     
    b．能发生水解反应
     

    （2）A分子中的官能团是
     
    ，D的结构简式是
     
    ．
    （3）C→D的反应类型是
     
    ，E→F的反应类型是
     

        a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
    （4）写出化学方程式：A→B
     
    ．
    （5）写出E生成高聚物的化学方程式：
     
    ．
    （6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）
    ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：
    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少
     
    ；
    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手
     
    ，眼睛要注视
     
    ．
    （3）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由
     
    色变为
     
    色．
    （4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）
     
    ．
    （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学研究性学习小组对放置己久的小苏打进行探究．请完成下列探究报告．
    （1）探究小苏打是否已经变质的实验方法是取样溶解，再
     

    A．加Ca（OH）2溶液 B．加CaCl2溶液   C．逐滴滴加稀盐酸
    （2）设计如下实验方案，测定样品中纯碱的质量分数．方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重时发生的化学反应方程式
     
    ．与该反应对应的能量变化关系图是下图中的
     


    方案二：按下图装置进行实验．并回答以下问题．

    实验步骤：
    ①如上图所示连接好装置，先
     
    ；
    ②准确称取样品的质量19.0g，并在各仪器中加入相应试剂如分液漏斗中应该装
     
    （“盐酸”或“硫酸”）．
    ③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气；
    ④打开B的分液漏斗滴加酸反应；
    ⑤待B中不再产生气体后停止滴加酸，同时再次持续缓缓通入空气；E装置的作用是
     
    ；步骤⑤中还要再通空气的原因是
     
    ；实验中除称量样品质量外，还需称
     
    装置（填字母）前后质量的变化，若该装置增重8.8g，样品中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②实验中判断沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    ③已知称得样品19g，干燥得沉淀质量为19.7g，则样品中原小苏打的质量应为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
    （1）Z2的电子式为
     
    ，Y的原子结构示意图为
     
    ，YW2的结构式为
     
    ．
    （2）将X2、W2按如图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为
     
    ．若有16gW2参加反应，转移的电子数是
     
    NA．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中学化学实验室中，可通过图1的方法制得一种常见的有毒气体Z．X是黑色粉末，W是白色固体（焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴），且都是常见的氧化剂．
    （1）写出X与W的浓溶液共热生成Z的离子方程式
     
    ．
    （2）X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    图2是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是
     
    （填字母编号）．实验过程中，检验气密性之后（气密性良好），向该装置中加入粉末状固体的操作是
     
    ．
    （3）Z与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与Z相同的元素，请选择合适的试剂
     
    （用字母编号回答）．
    a．稀盐酸      b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氢氧化钠溶液
    e．硝酸银溶液  f．淀粉溶液    g．碘化钾溶液  h．品红溶液
    （4）在实验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶液的方法收集Z，则该溶液是
     
    ；也可用排空气集气法收集Z，若用图3装置（不能改变瓶口朝向），则气体应该从
     
    （填“m”或“n”）口进．
    （5）有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为5：4
    B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动
    C、平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大
    D、t2时改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M是由X、Y两种位于同周期的元素组成的离子化合物，且X+与氖原子具有相同的电子层结构，Y元素的最高正价与它的负价代数和为6．M与相关物质的转化关系如图（部分产物已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）Y元素在元素周期表中的位置
     
    ，用惰性电极电解M溶液的化学反应方程式
     
    ．
    （2）若A元素是与X位于同一周期的金属元素，则A的单质与B溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光导纤维，则A属于
     
    晶体，E溶液与F的水溶液反应的离子方程式是：
     
    ．
    （4）若A与C为同种物质，往足量的E溶液中滴加少量的Na2S溶液，振荡后无明显现象，再加入用盐酸酸化后的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则E与Na2S溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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