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    在1L1mol/L的氨水中（　　）
    A、含有1molNH3
    B、含NH3和NH4+之和为1mol
    C、含NH3?H2O1mol
    D、含NH3、NH4+、NH3?H2O共1mol
    考点：物质的量浓度,电解质在水溶液中的电离
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：氨水中的溶质是NH3?H2O，氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，根据物料守恒来分析解答．
    解答： 解：氨水中的溶质是NH3?H2O，氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，所以溶液中存在含有氮元素的微粒有NH3、NH3?H2O、NH4+，根据物料守恒得n（NH3）+n（NH3?H2O）+n（NH4+ ）=1mol，所以n（NH3）、n（NH3?H2O）、n（NH4+ ）都小于1mol，故选：D．
    点评：本题以氨水为载体考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中存在的微粒是解本题关键，结合物料守恒来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）
    A、恢复到原温度后，溶液的浓度增大
    B、沉淀物的质量为7.4g
    C、饱和石灰水的质量大于98.2g
    D、恢复到原温度后，溶液的质量分数不变

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    用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是（　　）
    A、CH3OCH2CH3
    B、CH3CH（OH）CH3
    C、CH3COCH3
    D、CH3COOCH3

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    在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、铝球一定是空心的
    B、左边烧杯中的溶液质量减少了
    C、去掉两烧杯杠杆仍平衡
    D、右边铁球上出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为（　　）
    A、2：2：1
    B、4：2：1
    C、2：1：2
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（　　）
    A、NH3，O2
    B、H2O，O2
    C、CO2，O2
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
    B、用酒精萃取碘水中的碘
    C、用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯
    D、用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为：H2O＞HF＞NH3．下列有关解释你认为合理的是（　　）
    ①H2O分子间比HF分子间更易形成氢键．
    ②HF分子间比NH3分子间更易形成氢键．
    ③等物质的量的H2O和HF中分子间形成的氢键数H2O中比HF中多．
    ④H2O分子内O-H键能大，HF分子内H-F键能小．
    ⑤水分子的极性最强，NH3分子的极性最弱．
    A、①②B、②③C、①③④D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

    （1）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点 e处的n（N2）相同
    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图，阴极的电极反应式
     
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323：]
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0；△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应属于
     

    A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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