已知:通常状况下甲.乙.丙.丁为气体单质.A.B.C.D.E.F.G.H等为化合物.其中A.B.E.G均为气体.C为常见液体．反应①.②.③是工业制H的重要化工反应.反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示．请回答下列问题:(1)反应④的化学方程式为．(2)B和E在一定条件下可发生反应.该反应具有实际意义.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为

．
（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

．
（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B?乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡

移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH^-）大小顺序是（用A、B、D表示）

．
（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为

．在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为

．
（6）将Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是

mL．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：C为常见液体，应为H₂O，则丙、丁应为H₂、O₂中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H₂，丙为O₂，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N₂，B为NH₃，E为NO，G为NO₂，H为HNO₃，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH₃，应为NH₄Cl和Ca（OH）₂的反应，则D为NH₄Cl，F为Ca（OH）₂，I为CaCl₂，则甲为Cl，A为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：C为常见液体，应为H₂O，则丙、丁应为H₂、O₂中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H₂，丙为O₂，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N₂，B为NH₃，E为NO，G为NO₂，H为HNO₃，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH₃，应为NH₄Cl和Ca（OH）₂的反应，则D为NH₄Cl，F为Ca（OH）₂，I为CaCl₂，则甲为Cl，A为HCl，
（1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）B为NH₃，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH₃+6NO=4N₂+6H₂O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）?乙+丁的反应为2NH₃?N₂+3H₂，达平衡后再加少量NH₃，反应物浓度增大，则平衡向正向移动，重新平衡后与原平衡相比，由于压强不变，则浓度不变，平衡状态相同，转化率不变，
故答案为：正向；不变；
（4）物质的量浓度相同的A（HCl）、B（NH₃）、D（NH₄Cl）三者的水溶液，D促进水的电离，因A为强酸，等浓度时电离出的氢离子浓度较大，与B相比较，水的电离程度较小，则由水电离出的c（OH^-）大小顺序是D＞B＞A，
故答案为：D＞B＞A；
（5）惰性电极电解NH₄Cl和HCl的混合溶液，可生成H₂单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，由质量守恒可知应为NCl₃，则电解方程式为NH₄Cl+2HCl

电解

NCl₃+3H₂，在碱性溶液中NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物NH₃和消毒剂ClO₂气体，反应的离子方程式为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃，
故答案为：NH₄Cl+2HCl

电解

NCl₃+3H₂；NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃；
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol?L^-1HCl的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液溶质为FeCl₂，由Cl元素守恒可知n（FeCl₂）=0.05mol，同时转移电子为2×

0.336L

22.4L/mol

=0.03mol，
若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1mol?L^-1HNO₃溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则生成0.05molFe（NO₃）₂，同时生成NO

0.03mol

5-2

=0.01mol，由N元素守恒可知需要的HNO₃物质的量为0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，则硝酸的体积为

0.11mol

1L/mol

=0.11L=110mL，
故答案为：110．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握题目推断的突破口，以C和反应的转化关系采用逆推的方法进行推断，题目难度较大．

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．
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m³．

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充电

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；铅蓄电池的正极电极反应式：

．
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．（填“不变”、“变大”、或“变小”，下同．）
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g．

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（1）A中发生反应的化学方程式为

．
（2）D、E中的现象为

．
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．

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．
Ⅱ．含铬废水必须经过处理与净化才能排放．
化工厂对产生的含Cr₂O₇^2-的废水通常有如下两种处理工艺：
【工艺一】
利用电解原理：向废水中加入适量的NaCl（增强溶液的导电性），用Fe做电极进行电解，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，然后转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
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（1）【工艺一】中，将Cr₂O₇^2-转化成Cr³⁺的还原剂是

．
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Cr₂O₇^2-+3Fe+14H⁺=2Cr³⁺+3Fe²⁺+7H₂O，当消耗28gFe时，转移的电子数是：

．
（3）沉淀池中，可用石灰乳对Cr³⁺进行沉降．写出沉降Cr³⁺的离子方程式：