练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（　　）
    A．CO2（SO2）：澄清石灰水B．CO2（CO）：通入氧气，并加热
    C．Cl2（HCl）：饱和碳酸钠溶液D．Fe（Al）：烧碱溶液

    分析 A．二氧化碳能与氢氧化钙反应；
    B．通入氧气引入新的杂质；
    C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠反应；
    D．铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，而Fe不反应．

    解答 解：A．二氧化碳能与氢氧化钙反应，将原物质除掉，故A错误；
    B．通入氧气引入新的杂质，且少量的一氧化碳不燃烧，故B错误；
    C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
    D．铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，而Fe不反应，然后过滤即可，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生研究小组欲分析CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究．
    [提出假设]
    假设1：沉淀为Cu（OH）2
    假设2：沉淀为CuCO3
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2
    [查阅资料]无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    [物质成分探究]
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置（夹持仪器未画出）进行定性实验：
    （1）假设2中的沉淀为CuCO3．
    （2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-（．
    （3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4试剂后，便可验证上述所有假设．
    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如图所示．

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种．
    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
    （3）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步骤③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．品红的分子式为C20H18N3
    B．上述漂白原理反应属加成反应
    C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应
    D．该无色化合物受热容易分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（　　）
    A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率
    B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
    C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率
    D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质的分离和提纯的方法有：A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．过滤 E．蒸发
    请选择合适的方法分离提纯下列各组物质（填写字母）
    （1）分离植物油和水B；
    （2）除去粗盐水中的泥沙D；
    （3）食盐水中的食盐的提取E；
    （4）用四氯化碳在碘水中提取碘A；
    （5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
    （1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
    ①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
    ①写出实验室制取A的化学方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
    ①写出A+C→B的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
    ②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
    （不考虑气体的溶解）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案