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    2．现有下列三种有机化合物：A．CH2=CH2  B．CH3COOH   C．．
    （1）B所含官能团的名称是羧基．
    （2）C（填字母代号）能用于萃取溴水中的溴．
    （3）三种化合物中能与溴水发生加成反应的是A（填字母代号）．

    分析 （1）B中哈-COOH；
    （2）只有苯不溶于水，且与溴水不反应，可萃取，乙酸与水互溶，不能作萃取剂，乙烯与溴水发生加成反应；
    （3）乙烯含碳碳双键．

    解答 解：（1）B中哈-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；
    （2）只有苯不溶于水，且与溴水不反应，可萃取，乙酸与水互溶，不能作萃取剂，乙烯与溴水发生加成反应，则苯用于萃取溴水中的溴，故答案为：C；
    （3）乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，故答案为：A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、烯烃等有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：





    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是NH3、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
    （2）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之，则不含有CO32-．
    （3）过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol•L-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
    （4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
    （5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl2.2H2O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
    a．熔点29℃较低    b．能导电    c．能制冷    d．无毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为：
    Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
    （1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是C、Al2O3（有几种就写几种）．
    （2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．
    【方案1--量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    ①图中仪器A的名称是分液漏斗；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的C（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
    ③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为80.1%．
    【方案2--测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    ④步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    ⑤步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98 g
    B．1 mol CO2的体积是22.4 L
    C．0.2 mol H2O的质量是3.6 g
    D．0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物质的量浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在
    C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
    D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：
    步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示．组装好后在95℃时回流0.5h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；
    步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体：
    步骤3：在二氯化锡晶体中加入10mL醋酐，即可得无水二氯化锡，过滤；
    步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡．
    回答下列问题：
    （1）步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷却水从接口a（填“a”或“b”）进入．实验采取的加热方式是95℃水浴加热；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl气体进入空气中．
    （2）步骤2中，仪器X的名称为蒸发皿；二氧化碳气氛的作用是防止空气中的氧气氧化Sn2+．
    （3）步骤3中，醋酐的作用是吸水；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是研碎，该加工措施需要仪器的名称是研钵．
    （4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，实验中需控制浓盐酸的用量，其原因是盐酸过量时生成SnCl3-，过少时二氯化锡水解程度增大；实验室配制并保存二氯化锡溶液时，需要加入的物质是稀盐酸和Sn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的体积：V乙≤10V甲
    B．若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（　　）
    A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
    B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的氧化铁是一种磁性物质
    C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
    D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉

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