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    17．下列描述，其因果关系成立的是（　　）
    A．因为酸性HF＞HCl，所以非金属性F＞Cl
    B．因为SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好
    C．因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物
    D．因为烯烃的通式为CnH2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数

    分析 A．不能根据氢化物酸性判断非金属性；
    B．二氧化硫具有还原性，能和氯气发生氧化还原反应；
    C．焰色反应为元素的性质；
    D．根据烯烃的最简式判断．

    解答 解：A．不能根据氢化物酸性判断非金属性，如非金属性F＞Cl，但HF是弱酸，HCl是强酸，应比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故A错误；
    B．二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，在水溶液里，氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性，故B错误；
    C．焰色反应为元素的性质，含Na元素的化合物和钠单质的焰色反应均为黄色，故C错误；
    D．烯烃的通式为CnH2n，不同烯烃的实验式相同为CH2，所以烯烃的含碳量为一常数，即为$\frac{6}{7}$，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质及用途、非金属性的比较等，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图是模拟制取装置：

    （1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
    （2）利用图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素．请完善下列实验步骤：
    ①样品称量；②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤；③洗涤（填操作名称）；④烘干（填操作名称）； ⑤称量碳酸钙．
    （5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.30%．
    （6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
    （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①硫酸的浓度过小（或过大），②Na2SO3部分变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．2014年国际禁毒日的主题是“珍惜美好青春，远离合成毒品、拒绝毒品、健康人生”．如图是大麻的主要成分THC的结构式．下列关于THC的说法中正确的是BEF
    A．分子中含有苯环，属于芳香烃类化合物
    B．难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和碱溶液
    C．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
    D．除氢原子外，分子中所有的其它原子都在一个平面上
    E．遇FeCl3溶液显紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    F．通常状态下，1mol该物质最多可与3mol Br2发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
    （1）写出乙中两极发生的电极反应式．
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    （3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4．

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    C．化合物N5AsF6中AS的化合价为+5价D．化合物N5AsF6为离子化合物

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    A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
    D．△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
    B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z
    D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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