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    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢

    板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

    A．水既是氧化剂又是溶剂

    B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动

    D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120 mL含有0．20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是(　　)

    A.CuCl2                        B.FeCl2

    C.FeCl3                        D.AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安

    全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4    MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的

    叙述正确的是

    A．电池内部可以使用MnO2作填料

    B．电池工作时，H+向Mg电极移动

    C．电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e—    Mg2+

    D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极

    材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离

    子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO2   2Li0.85NiO­2，下列说法不正确的是（　　）　

    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+　

    B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

    D．放电过程中Li+向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个1∶20飞机燃料电池的模型。燃料电池是一

    种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2H2＋O2===2H2O，电解液为KOH溶

    液。氢氧燃料电池的突出优点是把________能直接转化为________能，而不用经过________能这一中间形

    式。

    （1）有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是   (　　)

    A．此电池能发出蓝色火焰

    B．氢气为正极，氧气为负极

    C．因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强

    D．负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应

    （2）该电池所产生的水可以作为饮用水，今欲制得常温下1 L水，则电池内转移电子的物质的量为________。

    A．8.9×10－3 mol                 B．4.5×10－2 mol

    C．1.1×102 mol                  D．5.6×103 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合如图判断，下列说法正确的是                                  (　　)

    A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

    B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯仿可作为局部麻醉剂，常因保存不慎而被

    空气中的O2氧化，产生剧毒的气体-------光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl。下列说法正确的是

       A．上述反应属于取代反应　　　　　 

       B．检验氯仿是否变质可选用的试剂是AgNO3溶液

       C．CH2Cl2有两种结构，说明CH4是正四面体结构       

       D．CHCl3是常见的有机溶剂，大量使用对环境无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是(　　)

    A．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)＝1:2

    B．p点横坐标为120

    C．p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2

    D．ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO2＋2OH－===CO＋H2O，CO＋H2O＋CO2===2HCO

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