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【题目】根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是(  )

A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43

【答案】C

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对数键个数+a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,据此分析解答。

A、二氧化碳分子中,价层电子对个数键个数+孤电子对个数=2+4-2×2=2,所以碳原子采取sp杂化,故空间结构为直线形,故A错误;

BH2OO原子有两对孤对电子,H3O+O原子有一对孤对电子,价层电子对个数键个数+孤电子对个数=3+6-1-3×1=4,所以H3O+中氧原子采取sp3杂化。空间构型为三角锥形,故B错误;

CBF3分子中,中心B原子成3σ键、没有孤对电子,价层电子对个数=3+×3-3×1=3,故杂化轨道数为3,采取sp2杂化,空间结构为平面正三角形,故C正确;

DPO43-中价层电子对个数键个数+孤电子对个数=4+5+3-4×2=4,所以PO43-中磷原子采取sp3杂化,空间构型为四面体,故D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中,反应达到平衡时,测得在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得下列判断中不正确的是

A.物质B的质量分数减小B.平衡时逆反应速率减小

C.化学计量数:D.物质C的体积分数不变

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A.pH=1的溶液中:Fe2+NO3-SO42-Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+K+Cl-HCO3-

C.=1012的溶液中:NH4+Al3+NO3-Cl-

D.NaHS溶液中:K+S2-SO42-Al3+

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【题目】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )

A.cHCO="0.1" mol·L1的溶液中:NHAl3+ClNO

B.有大量存在的溶液中:NaMg2Ca2I

C.有大量存在的强酸性溶液中:NHBa2Fe2Br

D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SOS2Na+K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是( )

A. 燃烧反应都是放热反应

B. 对于可逆反应:aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热

C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N4分子结构为正四面体(如图所示)。己知:断裂N4(g)1molN-N键吸收193kJ能量,形成N2(g)1 molN≡N放出941 kJ能量。下列说法正确的是

A. 形成1 molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量

B. N4(g)N2(g)更稳定

C. lmolN2(g)完全转化为N4(g),体系的能量增加362kJ

D. N4(g) =2N2(g) H=724kJ·mol-1

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【题目】某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。

实验

操作

现象

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料:CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C.实验Ⅰ①中发生的反应是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3H2S酸性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”),理由是

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a,则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”),用离子方程式表示其原因_____________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:____________________。

(4)K点对应的溶液中,c(M+) +c(MOH)__________2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液的 pH = 10,则 c(MOH) +c(OH-=_____________mol· L-1

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【题目】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(Fe2O3FeO)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应,燃料与空气无须接触,由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题:

Ⅰ.Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下,循环转化的原理如图所示:

①C(s) H2O(g) = CO(g) H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g) H2(g) O2(g) = CO2(g) H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)写出图中总反应的热化学方程式:_____________________________

(2)空气经反应器A后得到的尾气___________(不能”)直接用作工业合成氨的原料气,原因是_____________________

Ⅱ.FeO作载氧剂,部分反应的lgKp [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。

(3)图中涉及的反应中,属于吸热反应的是反应_________________(填字母)

(4)R点对应温度下,向某恒容密闭容器中通入1molCO,并加入足量的FeO,只发生反应CO(g) FeO(s) CO2(g) Fe(s),则CO的平衡转化率为______________.

Ⅲ.T℃下,向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)4mol FeO(s)进行反应:CH4(g) 4FeO(s) 4Fe(s) 2H2O(g) CO2(g)。反应起始时压强为P0,反应进行至10min时达到平衡状态,测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)T℃下,该反应的Kp = _____________________.

(6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)4molFeO(s)1mol H2O(g)0.5molCO2(g),此时反应向__________________(正反应逆反应”)方向进行。

(7)其他条件不变,若将该容器改为恒压密闭容器,则此时CH4的平衡转化率___________(增大”“减小不变”)

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