A. | 一定温度下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,Ksp(AgCl)增大 | |
B. | NH4Cl溶液中存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液pH增大 | |
D. | 某温度下,KW=1×10-12,则pH=11的氨水中,c(OH-)=1×10-8mol/L |
分析 A.难溶物的溶度积只与温度有关,温度不变,则溶度积不变;
B.硫化铵溶液中,铵根离子部分水解,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-);
C.加入醋酸钠后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,溶液中氢离子浓度减小,则溶液的pH增大;
D.pH=11氨水中,c(H+)=1×10-11mol/L,结合该温度下水的离子积计算出该溶液中氢氧根离子浓度.
解答 解:A.一定温度下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体会析出氯化银沉淀,但由于温度不变,则氯化银的溶度积Ksp(AgCl)不变,故A错误;
B.NH4Cl溶液中,由于铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于溶液中醋酸根离子浓度增大,则醋酸的电离程度减小,溶液中氢离子浓度减小,所以溶液的pH增大,故C正确;
D.温度下,KW=1×10-12,pH=11的氨水中c(H+)=1×10-11mol/L,则溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-11}}$=0.1mol/L,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的判断、离子浓度大小比较等知识,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
B. | K2FeO4的氧化性强于K2O2 | |
C. | 16gFe2O3发生反应,有0.3mole-转移 | |
D. | 用K2FeO4处理水时有Fe(OH)3胶体生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 0.1 mol•L-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2 NA个NO3- | |
B. | 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | |
C. | 3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 NA个NO分子 | |
D. | 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA | |
B. | 电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为NA | |
C. | 33.6L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液,溶液中NO3-数目为NA | |
D. | 2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X和Z都是金属元素 | B. | X和Y只能结合形成一种化合物 | ||
C. | W的最高化合价为+6 | D. | Z的单质不能与Y的单质反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 粒子半径大小的关系是Xn-<Yn+ | B. | Z一定是稀有气体元素 | ||
C. | 原子序数关系是:Z>Y>X | D. | 原子半径关系是:X>Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ①④ | C. | ①③④ | D. | ①②③④ |
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