Question

配制500mL 0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为　g　．

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　　（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为　．假定最终称得小烧杯的质量为　　（填“32.6g”或“32.61 g”）．

（3）配制方法：设计五个操作步骤

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上操作按正确顺序编出序号　　．

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L^﹣1，原因可能是　　

A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体       B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．定容时仰视刻度．

Answer 1

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：	物质的量浓度和溶解度专题．
分析：	（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量． （2）托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右，说明右边重，将左边的横梁螺丝往外调调节平衡． （3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序． （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
解答：	解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol•L﹣1×40g/mol=10.0g． 故答案为：10.0g． （2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g． 故答案为：高于；将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡；32.6g． （3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确操作顺序为①③④②⑤． 故答案为：①③④②⑤． （4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，所配溶液浓度偏低． A． 用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．   B． 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； C． 未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低； D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低； 故选：ACD．
点评：	本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．