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    14．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（　　）
    A．同位素B．同素异形体C．同种分子D．同一物质

    分析 A、同位素研究的对象是原子；
    B、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    C、分子式相同、结构相同为同种分子；
    D、组成元素相同结构相同的物质为同一物质．

    解答 解：A、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，不是原子，不是同位素，故A错误；
    B、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，互为同位素，故B正确；
    C、C60和石墨的分子不同，不是同种分子，故C错误；
    D、C60和石墨，根据不同，不是同一物质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学“五同”比较，为高频考点，难度较小，清楚概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是重要的化工产品．
    （1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=-（a+b-3C）kJ．mol-1．

    （2）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．

    ①25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ②在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有高压、原料气循环利用等．
    （3）①CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B．（填字母序号）．
    A．高温、高压       B．高温、低压        C．低温、低压        D．低温、高压
    ②在一恒温恒容的密闭容器中，按照1：1充入一定物质的量的CO和NH3气体与足量的乙酸二氨合铜（I）溶液反应，容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图3所示．若在35s时再充入原物质的量的CO和NH3气体后，请在图3中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图．
    （4）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．则该反应的平衡常数K=2500．
    ②在实际工业生产中，原料气带有水蒸气，图4表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    a、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比（n（H2O）/n（CO2））最大的是Ⅲ．
    b、测得B点氨的转化率为40%，则x1=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锌粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如图所示：

    沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Zn（OH）2
    沉淀开始时pH7.52.28.86.5
    沉淀完全时pH9.53.710.88.5
    根据以上信息回答问题：
    （1）过滤I得到的滤渣主要成分是碳黑．
    （2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5＜pH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
    （3）过滤II后滤液中阳离子主要是Mn2+．
    （4）过程①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．
    （5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
    （6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．
    首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol/L H2C2O4 50.00mLMnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子反应方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
    然后用0.10mol/LKMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.1%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．表给出了14种元素的电负性．
    元素AlBBeCClFLi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.0
    元素MgNNaOPSSi
    电负性1.23.00.93.52.12.51.8
    已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；．
    （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
    Mg3N2：离子化合物；BeCl2：共价化合物；AlCl3：共价化合物；SiC：共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1
    ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）
    ④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka•Kh=Kw
    ⑥反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则该反应的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．其归纳正确的是（　　）
    A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②NaCl  ③H2SO4  ④H2O ⑤NH4Cl  ⑥NaOH ⑦Na2O2
    这些物质中，只含有共价键的是①③④；只含有离子键的是②．属于共价化合物的是③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
    ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙．
    A．全部可以B．仅②可以C．仅②③可以D．①③④可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
    ①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
    ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
    ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
    ④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．
    A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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