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    20．下列第四周期的元素中，最外层电子排布式不是4s1的元素是（　　）
    A．钾B．钙C．铬D．铜

    分析 根据构造原理写出各元素的核外电子排布式，得出第四周期元素中最外层电子排布式为4s1的有K、Cr或Cu，据此分析．

    解答 解：A．钾的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，最外层电子排布为4s1，故A错误；
    B．钙的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，最外层电子排布为4s2，故B正确；
    C．铬的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最外层电子排布为4s1，故C错误；
    D．铜的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层电子排布为4s1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子的最外层电子排布式，根据电子排布式确定，属于基础知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．元素周期表是我们学习化学的一种重要工具，下图是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

    （1）画出元素⑥的原子结构示意图
    （2）由①、④、⑤形成的化合物其电子式可表示为
    （3）①～⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）
    （4）③元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生反应成盐，写出该反应的化学方程式HNO3+NH3═NH4NO3
    （5）⑨、⑩单质的活泼性强弱顺序为Cl2＞S（填化学式），判断的实验依据是将氯气通入硫化钠溶液中，观察到有淡黄色沉淀生成（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学式、电子式、结构式表示正确的是（　　）
    A．B．
    C．氨水化学式：NH4OHD．NH3结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
    （2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
    （4）本实验中，正丁醛的产率为51.5%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．把4molX气体和 6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW（g），5min末生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol•（L•min）-1．试计算：（写出计算过程）
    （1）5min末时X、Y的浓度？
    （2）前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
    （3）化学方程式中n的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子属于非极性分子的是（　　）
    A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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    12．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．原子结构示意图  ，可以表示12C原子或13C原子
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．次氯酸的电子式   
    D．CO2的比例模型：

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    9．V L浓度为1.000  mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
    A．向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解
    B．将溶液加热浓缩到0.5V L
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    A．B．C．Cl：ClD．Na+[F]-

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