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    18．下列叙述错误的是（　　）
    A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物

    分析 A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键；
    B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，可能形成共价键；
    C．最外层只有一个电子，可能是H元素；
    D．铵盐是由非金属原子间形成的离子键．

    解答 解：A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，相互作用包含吸引力、排斥力，故A错误；
    B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如AlCl3，故B正确；
    C．最外层只有一个电子，可能是H元素，它跟卤素结合时所形成的化学键是共价键，故C正确；
    D．铵盐是由非金属原子间形成的离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查离子键、化合物与化学键的关系等知识点，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无 （填“有”、或“无”）
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
    B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
    C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钙溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
    D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的体积变化忽略不计）．试计算
    （1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度
    （2）沉淀生成后溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    （3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）该小组得出的结论一局的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a c d（选填序号字母）
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．

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    10．工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+O2?2SO3．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol•L-1，c（O2）=1.5mol•L-1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=0.8（mol/L）-1．

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    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
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    C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
    D．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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