练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

    D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果在过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，A错误；B、在过程②中将MgCl26H2O灼烧促进氯化镁水解，最终得到氧化镁，B错误；C、根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，C错误；D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较不正确的是

    A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 碱性：KOH>NaOH

    C. 原子半径：S<Cl D. 稳定性：NH3>CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是

    A. 乙烷 B. 乙酸 C. 苯 D. 四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在里或下能够导电的化合物叫做电解质．电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 ．
    电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物叫做 ．
    电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A．CO的标准燃烧热为283 kJ

    B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有CuO，Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（ ）
    A.4个
    B.5个
    C.6个
    D.7个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B. 相同质量的烃，完全燃烧，烃中碳的百分含量越高，消耗O2越少

    C. 某气态 CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变

    D .烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应的说法正确的是（ ）

    A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变

    B．已知2A（g）+B（g）C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行

    C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生

    D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

    (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案