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    【题目】下列物质溶于水后因水解显酸性的是（ ）

    A.NH4NO3 B.NaHSO4 C.KCl D.KHCO3

    【答案】A

    【解析】

    此题考查盐类的水解，根据水解后溶液的酸碱性判断，谁强显谁性。强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱性显酸性。

    A. NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，符合题意。

    B. NaHSO4不发生水解，溶液因为电离而显酸性，不符合题意。

    C. KCl不发生水解，溶液显中性，不符合题意。

    D. KHCO3水解显碱性，不符合题意。

    故正确答案为：A。

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    【题目】下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）

    A.O2-：1s22s22p6B.Na+：1s22s22p63s1

    C.Al：1s22s22p63s2D.Si：1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    a．其中操作正确的同学是 ．
    b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ．
    c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
    （2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
    d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
    e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．
    f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 ( )

    A. 有些活泼金属如钠、镁、铝可作热还原法的还原剂

    B. 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠

    C. 回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

    D. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

    A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D. 灼热的炭与水蒸气的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I .按下图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）锌极为_____极，电极反应式为_____________。

    （2）石墨棒C1为____极，电极反应式为____________；石墨棒C2附近发生的实验现象为___________。

    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少____g；此时装置B中OH-的物质的量为____mol。

    II. （1）电工经常说的一句口头禅：铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因:________________。

    （2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_______，正极___________。

    （3）并在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向。

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）
    A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
    B.定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
    C.定容时，俯视刻度线
    D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）
    A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
    B.定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
    C.定容时，俯视刻度线
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。

    在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。

    (2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。

    ①恒容条件下，升高温度

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

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