练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质．已知 As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式：
     
    ．
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：As2S3是反应物之一，根据元素守恒知，H2SO4、H3AsO4为生成物，As元素化合价由+3价变为+5价、S元素化合价由-2价变为+6价，所以As2S3是还原剂，还需要氧化剂才能实现该反应，硝酸具有氧化性，所以硝酸是反应物，则NO是产物，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式．
    解答： 解：As2S3是反应物之一，根据元素守恒知，H2SO4、H3AsO4为生成物，As元素化合价由+3价变为+5价、S元素化合价由-2价变为+6价，所以As2S3是还原剂，还需要氧化剂才能实现该反应，硝酸具有氧化性，所以硝酸是反应物，则NO是产物，根据元素守恒知，反应物中有水参加，转移电子总数是8，4，所以As2S3的计量数是3、HNO3的计量数是28，再结合原子守恒配平方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4，故答案为：3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4．
    点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，正确确定反应物是解本题关键，根据氧化性强弱判断氧化剂、氧化产物，注意硫元素化合价变化，知道常见元素化合价，灵活运用原子守恒、转移电子守恒配平方程式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+H+-Mn2++□+H2O  （未配平）．下列叙述正确的是（　　）
    A、反应后溶液pH下降
    B、通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液
    C、方框中粒子为NO2
    D、当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布图
     
    、
     
    ．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角
     
    、
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（　　）
    A、5pB、6sC、4fD、4d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
    B、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体
    C、Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
    D、SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    P轨道电子云形状正确的是（　　）
    A、球形对称
    B、对顶对称
    C、极大值在x、y、z轴上的纺锤形
    D、互相垂直的花瓣形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns2np2，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：
    （1）根据以上信息推断：①B元素为
     
    ，F原子核外的价电子排布为
     
    ．D元素在
     
    区．
    （2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有
     
    个σ键．
    （3）当n=3时，A与B形成的晶体属于
     
    晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
     
    杂化，A原子数与A-A键数之比为
     
    ．
    （4）DCl2分子中，中心原子D有
     
    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
     
    形．
    （5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
     
    ．

    （6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键 ②非极性键③配位键④金属键
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
     
    （写元索符号）（其中I1-I2分别表示该元素第一电离能--第七电离能）．
    电离能I，I2I3UI5hI7
    （KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b＜80y（1-
    a
    3
    ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（　　）
    A、分子中含有6个手性碳原子
    B、一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    C、不能与氯化铁溶液发生显色反应
    D、1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案