Question

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

A. 生成42.0LN2（标准状况）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为1.25mol

D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

Answer 1

【答案】CD

【解析】该反应中N元素化合价由-1/3价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，15n(N2)/16-15n(N2)/16==1.75mol，故n（N2）=2mol

A．生成氮气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，故B错误；C、结合方程式可知，参加反应KNO3的物质的量=2mol×2/16=0.25mol，中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5=1.25mol，故C正确；D 、反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，故D正确；故选CD。