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    （一）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中阴阳离子的总物质的量
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
    （二）  如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算
    ①镁离子的物质的量浓度的最大值．
    ②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过多少摩尔？
    考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：（一）①根据n=
    m
    M
    计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42-离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；
    ②计算溶液的质量，根据V=
    m
    ρ
    计算溶液体积，再根据c=
    m
    V
    计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；
    ③根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积；
    （二）①由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，根据n=
    m
    M
    计算Mg2+的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算Mg2+的最大物质的量浓度；
    ②SO42-的最大浓度为19.5g/L，即1L该矿泉水中SO42-的最大质量为19.5mg，根据n=
    m
    M
    计算SO42-的最大物质的量．
    解答： 解：（一）12.5g CuSO4?5H2O的物质的量为：
    12.5g
    250g/mol
    =0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
    答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
    ②溶液的体积为：
    12.5g+27.5g
    1210g/L
    =0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：
    0.05mol
    0.0331L
    =1.51mol/L，
    答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；
    ③取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：
    0.0302
    1.00mol/L
    =0.0302L=30.2mL，
    答：稀释后溶液的体积是30.2mL．
    （二）①由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，Mg2+的物质的量为
    4.8×10-3g
    24g/mol
    =2×10-4mol，故Mg2+的最大物质的量浓度为
    2×10-4mol
    1L
    =2×10-4mol/L，
    答：镁离子的物质的量浓度的最大值为2×10-4mol/L．
    ②SO42-的最大浓度为19.5g/L，即1L该矿泉水中SO42-的最大质量为19.5mg，1L该矿泉水中SO42-的最大物质的量为
    1.95×10-2g
    96g/mol
    =2.03×10-4mol，故1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为2.03×10-4mol×
    0.5L
    1L
    =1.15×10-4mol，
    答：一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过1.15×10-4mol．
    点评：本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，对标签中浓度的理解是关键，注意公式的灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
    A、用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
    B、向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
    C、标准状况下，将1g铝片投入20mL 12mol/L的浓硝酸中
    D、在5×107Pa，500℃和铁媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、熔融态不导电，水溶液能导电的电解质一定是弱电解质
    B、常温下0.1mol?L-1氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍 后溶液pH=（a-1）
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    D、向HF溶液中不断加水，溶液中所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与
     
    个H2O分子中所含氢原子数相等．
    （2）含 0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO
     
    2-
    4
    的物质的量是
     
    ．
    （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （4）2.3gNa中含电子的物质的量为
     
    mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把10mL某气体烷烃在室温条件下通入70mL氧气（过量）中，充分燃烧后，恢复到室温时，体积为50mL，求该烷烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．

    （1）请为该实验选择合适的发生装置
     
    （填A或B），写出仪器图3①的名称
     
    ．
    （2）某同学在如图1集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：
    a．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；
    b．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    c．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝．
    请结合以上实验过程回答以下问题：
    ①：请解释a中产生的现象的原因
     
    ．
    ②请写出c中离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种烃，其相关信息如下：
    A①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
    ②28＜M（A）＜60
    ③不能使溴的四氧化碳溶液褪色
    ④一氯代物只有一种结构
    B①饱和链烃，通常情况下呈气态
    ②有同分异构体
    ③二溴代物有三种
    回答下列问题：
    （1）烃A的实验式是
     
    ．
    （2）烃A的化学式是
     
    ．
    （3）烃B的二溴代物的结构简式为（写一种）
     
    ．
    （4）每断开A中的1mol C-C键，并加成1mol H2，吸收热量 a KJ，则1mol A转化为B，需吸收的热量为
     
    KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对原子序数为17的元素回答下列问题：
    （1）位于元素周期表中第
     
    周期、
     
    族．
    （2）它的原子结构示意图为
     
    ，它的氢化物的名称为
     
    ，最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    （3）它存在质量数为35和37的两种原子，其质量数为35的原子可表示为
     
    ，它与质量数为37的原子属于
     
    （填序号）．
    ①相同核素  ②不同核素  ③同位素  ④同一元素  ⑤不同元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是燃料电池的常见原料，现已熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
    ①写出该燃料电池的负极反应式
     
    ．
    ②空气应该从
     
    （选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是
     
    （填“从左到右”或“从右到左”）．
    ③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104C?mol-1）
     
    ．

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