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    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

    A. 0.21 mol

    B. 0.25 mol

    C. 0.3 mol

    D. 0.35 mol

    【答案】B

    【解析】

    混合物与稀硝酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明Fe元素以Fe(NO3)2形式存在，根据信息得出：，因此有n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=[n(HNO3)－n(NO)]/2=[150×10－3×4－2.24/22.4]/2mol=0.25mol，故选项B正确。

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    A.4B.5C.6D.7

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    已知:①TeO2是两性氧化物。

    ②Se和TeO2的物理性质如下:

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水

    （1）Se在周期表中的位置为____________。

    （2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

    （3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

    （4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。

    （5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。

    （6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。

    （制备NaClO溶液）

    实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）请写出肼的电子式_________________。

    （2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________。

    （3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。

    （制取水合肼）

    实验装置如图乙所示。

    （4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_________________。

    （5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。

    （测定肼的含量）

    称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。

    已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O

    滴定终点时的现象为_____________________________________。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。

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    【题目】相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是

    A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液

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    【题目】下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（ ）

    A.糖类都能表示为Cm(H2O)n

    B.糖类和脂肪都是储能物质

    C.脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物

    D.糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用

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    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

    A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

    B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

    （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=___________。

    （2）某温度下，反应的平衡常数如下：

    a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

    b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

    分解反应趋势较大的反应是__________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

    （3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

    则k1=______________，m=______________，n=______________，

    （4）已知该反应的历程为：

    第一步：NO+NON2O2 快速平衡

    第二步：N2O2+O22NO2慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是________(填字母)。

    A.第一步反应的平衡常数K=

    B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

    C.第二步的活化能比第一步的活化能高

    D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

    （5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。

    ①NO的平衡转化率为 _______________。

    ②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为______________(保留整数)

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