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    用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A、
    用装置制取少量H2：
    B、
    用装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C、
    用装置验证Na和水反应的热效应
    D、
    用装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．制取氢气时需要用分液漏斗或将长颈漏斗伸入液面下；
    B．蒸馏时，温度计测定馏分温度，互不相溶的液体可以采用分液方法分离；
    C．利用产生的压强差判断反应热；
    D．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进HCl挥发，从而促进氯化铝水解．
    解答： 解：A．制取氢气时需要用分液漏斗或将长颈漏斗伸入液面下，如果用该装置制取氢气，生成的氢气易从漏掉中逸出，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计测定馏分温度，互不相溶的液体可以采用分液方法分离，碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液方法分离，故B错误；
    C．利用产生的压强差判断反应热，根据U型管中液体判断试管中压强变化，气体具有热胀冷缩性质，所以该装置能判断钠的反应热，故C正确；
    D．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进HCl挥发，从而促进氯化铝水解，低温蒸干溶液最终得到氢氧化铝，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及物质的分离和提纯、反应热、盐类水解、物质的制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道物质的性质及常见物质分离方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1  mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（　　）
    A、CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
    B、约有1.0×l0a-14 mol?L-1的水发生电离
    C、加热后溶液pH＜a
    D、加少量水后，溶液pH＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     

    （2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    （填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯气
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因
     
    （用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体
     
    g．
    ③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题
    已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b  kJ/mol
    ③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
     

    （2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为
     

    （3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．
    ①达到平衡时，平衡常数K甲
     
    K乙
     
    K丙（填“＞”“＜”或“=”）
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲
     
    c（N2）乙
     
    丙（填“＞”“＜”或“=”）
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是
     

    A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
    （4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为
     
    ．
    （5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写：
    （1）一核10电子的原子的电子式：
     

    （2）一核10电子的阳离子的符号：
     

    （3）一核10电子的阴离子的电子式：
     

    双核10电子的阴离子的电子式：
     

    （4）写出四种多核10电子的共价化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    B取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素
    C向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
    D将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）
    A、能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
    B、1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
    C、与互为同分异构体
    D、既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．
    （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在
     
    条件下进行，目的是避免
     
    ． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是
     
    ．
    通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应  
    ②过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是
     
    ；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
     
    Br2+
     
    Na2CO3→
     
    NaBrO3+
     
    CO2+
     

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是
     
    ．
    （2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
    粒子I2Br2IO
     
    -
    3
    物质的量/mol0.51.3
    则原溶液中NaI的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
    B、加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    D、NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、

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