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下列实验操作正确的是

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁

D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

 

D

【解析】银镜就是单质银形成的,其不能溶于氨水,一般用稀硝酸除去,A错;硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起,B错;蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解,最终得到的是氧化铁,得不到FeCl3晶体C错;锌能置换硫酸铜中的铜,铜锌可以形成原电池加快反应速率,D对。

【考点定位】此题考查与化学实验有关的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题

某同学写出的下列烷烃的名称中,错误的是

A.2,3—二甲基丁烷 B.3,3—二甲基戊烷

C.3—甲基—2—乙基戊烷 D.2,2,3,3—四甲基丁烷

 

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科目:高中化学 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(重庆卷解析版) 题型:填空题

(16分)(2012?重庆)衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件略).

(1)A发生加聚反应的官能团名称是 ,所得聚合物分子的结构型式是 (填“线型”或“体型”).

(2)B﹣→D的化学方程式为

(3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸,则Q的结构简式为 (只写一种).

(4)已知:﹣CH2CN﹣CH2COONa+NH3,E经五步转变成M的合成反应流程(如图1):

①E﹣→G的化学反应类型为 ,G﹣→H的化学方程式为

②J﹣→L的离子方程式为

③已知:﹣C(OH)3﹣COOH+H2O,E经三步转变成M的合成反应流程为 (示例如图2;第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热).

 

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科目:高中化学 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷解析版) 题型:填空题

(9分)

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和化钠液电解实验,如图所示。

回答下列问题:

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为

(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为

(3)若每个电池甲烷通量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为

(法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

 

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科目:高中化学 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br的电子式: B.S2-的结构示意图:

C.乙酸的分子式: CH3COOH D.原子核内有l8个中子的氯原子:

 

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科目:高中化学 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(浙江卷解析版) 题型:实验题

[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:

制备过程中还有等副反应。

主要实验装置和步骤如下:

(I)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。

)分离与提纯:

边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层

水层用苯萃取,分液

①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品

蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题:

(1)仪器a的名称:____________;装置b的作用:________________________________。

(2)合成过程中要求无水操作,理由是____________________________________________。

(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致_________________。

A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多

(4)分离和提纯操作的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取?_____(填“是”或“否”),原因是___________________________________。

(5)分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并________________后,将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先________________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是________________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(浙江卷解析版) 题型:选择题

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2

 

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科目:高中化学 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷解析版) 题型:填空题

(17分)(2012?广东)难溶性杂卤石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡

K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s)?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:

(1)滤渣主要成分有      以及未溶杂卤石.

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:   

(3)“除杂”环节中,先加入   溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入   溶液调滤液PH至中性.

(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①      

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+

已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此温度下该反应的平衡常数K    (计算结果保留三位有效数字).

 

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科目:高中化学 来源:2012-2014四川省宜昌市春季期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知镓和铝在周期表中位于同一纵行,氮化镓可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高1万倍,将CD缩减到1英寸……,下列有关氮化镓的说法中正确的是 ( )

A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B.氮化镓能把白铁变成黄金

C.氮化镓中氮元素显+3价 D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

 

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