Question

【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某研究小组在450 ℃时，在一容积固定为10 L的密闭容器中研究该可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出相关数据如下表：

时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
0	0.20	0.10	0
10	0.19	0.095	0.010
15	0.16	0.080	0.040
20	0.16	0.080	0.040
25	0.15	0.15	0.050

根据表中数据，下列判断正确的是

A．0～10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.01 mol·L1·min1

B．15～20 min内正、逆反应速率不相等

C．工业上常用提高SO2的量来提高O2的转化率

D．20～25 min数值变化的原因可能是增加了O2的物质的量

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，0～10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.000 1 mol·L1·min1，错误。B项，15～20 min时间内，各种物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，平衡不移动，正、逆反应速率一定相等，错误。C项，工业上常用提高廉价的空气（O2）的量来提高SO2的转化率，错误。D项，20～25 min，反应物O2和生成物SO3的浓度都增加，但SO2的浓度减小，其原因可能是增加了O2浓度，正确。