Question

6．在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
（1）“O”点导电能力为0的理由是无自由移动的离子．
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小（偏大、偏小或不变）
（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：c＞a＞b；
②醋酸的电离度：c＞b＞a；
③醋酸的电离平衡常数：a=b=c；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c．
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①加NaOH②加Na₂CO₃等固体．
（5）在稀释过程中，随着c（CH₃COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD．
A．c（H⁺）       B．H⁺个数      C．CH₃COOH个数      D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相对于将溶液稀释；
（3）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
②溶液越稀，越促进醋酸电离；
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变；
④abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸的物质的量相同；
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质，使c（H⁺）减小，可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质；
（5）加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但浓度减小，以此解答．

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）据图可知将a处醋酸稀释，氢离子浓度增大，所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故答案为：偏小；
（3）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
②溶液越稀，越促进醋酸电离，醋酸的电离度由大到小的顺序为c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，所以abc三点的电离平衡常数相等，故答案为：a=b=c；
④abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相同，故答案为：a=b=c；
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质，使c（H⁺）减小，可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质，故答案为：加NaOH；加Na₂CO₃等固体；
（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH₃COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D正确；
故答案为：BD．

点评 本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．