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    【题目】下列过程涉及氧化还原反应的是

    A.海水晒盐B.钢铁生锈C.酸碱中和D.烧碱变质

    【答案】B

    【解析】

    A. 海水晒盐，是物理变化，则不涉及氧化还原反应，故A错误；

    B. 钢铁生锈过程中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；

    C. 酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，没有化合价的变化，故C错误；

    D. 烧碱变质的实质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 图①向容量瓶中转移溶液

    B. 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2

    C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    D. 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（ ）
    A.一定有乙烯
    B.一定有甲烷
    C.一定没有甲烷
    D.可能有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ）

    A. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

    B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L

    C. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为mol/L

    D. 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A.1.0 molL﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
    B. 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
    C.pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
    D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

    X

    Y

    Z

    A

    钠元素

    主族元素

    短周期元素

    B

    电解质

    化合物

    纯净物

    C

    氢氧化铁

    胶体

    分散系

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    放热反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是 ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．
    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

    0.01molL﹣1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

    0.01molL﹣1
    Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积
    /mL

    实验
    温度
    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    该实验的目的是；表中V2=mL
    （5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是 ．
    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 (　　)

    A.气体体积的大小只随分子数量的多少而变化

    B.不同气体分子的大小几乎相等

    C.不同气体分子间的平均距离几乎相等

    D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

    (2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

    (3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

    (4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

    (5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

    __________________________________________________________________。

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