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    【题目】随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识正确的是（　　）

    A. 尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维

    B. 有机玻璃、锦纶、电玉、真丝巾都是合成塑料

    C. 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯

    D. 装食品用的聚乙烯塑料可以通过加热进行封口

    【答案】CD

    【解析】

    A、棉花、羊毛、蚕丝、麻属于天然纤维，尼龙属于合成纤维，故A错误；B、有机玻璃、电玉属于合成塑料，锦纶属于合成纤维，真丝巾的成分是蛋白质，故B错误；C、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，故C正确；D、聚乙烯无臭，无毒，手感似蜡，具有优良的耐低温性能，化学稳定性好，聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以加热封口，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。

    （1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________

    （2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；

    ③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。

    ⑥根据所得数据计算。试回答：

    （1）仪器a的名称是___________

    （2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。

    （3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。

    （4）装置A中试剂X应选用______

    A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl

    （5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______(“偏大”或“偏小”“不变”)

    （6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。

    提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。

    （3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是________________________。

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是______________，用乙醇洗涤，干燥。

    ②为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    通过实验数据计算的该产品纯度为________，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________。

    A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过

    D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请你根据上图推断：

    （1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。

    （2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。

    （3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

    （4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是( )

    A. ⑤⑥③① B. ⑤①④③ C. ⑤①④② D. ④①④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

    C. c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.SiO2溶于水显酸性

    B.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

    C.光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料

    D.SiO2是一种酸性氧化物，它可以与NaOH溶液反应，但不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

    （1）写出基态C原子的电子排布式_________________。

    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。

    （3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。

    （4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________。

    （5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为__________。

    （6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。

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