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    【题目】乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（ ）

    A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、4

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：分子中含有C=C、C=O、C﹣H、C﹣O、C﹣C、O﹣H键，其中C=C、C=O含有σ键、π键，其它都为σ键，以此解答该题．

    解：分子中含有1个C=O、3个C﹣H、1个C﹣C、1个C﹣O、1个O﹣H键，其中C=O含有σ键、π键，其它都为σ键，则分子中含有7个σ键、1个π键．

    故选A．

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    A．氢氧化钠 B．硫酸 C．氧化铜 D．氨水

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    【题目】有机物Ａ是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

    试回答下列问题：

    （1）有机物A的分子式为 ；

    （2）有机物A中含有的含氧官能团名称是 ；

    （3）0.5 mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L；

    （4）该物质能发生的反应有 （填序号）。

    ①能与ＮaOＨ溶液反应

    ②能与溴的四氯化碳溶液反应

    ③能与甲醇发生酯化反应

    ④可以燃烧

    ⑤能发生水解反应

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    【题目】（一）根据要求回答下列问题：

    ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

    （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答） 。

    （2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 。

    （二）写出下列物质或微粒的电子式：

    H2O： Na2O： CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化

    II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡，Sn相对原子质量为119。

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是______。

    （2）操作I是________________。

    （3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液：②______________。

    （5）反应I中发生反应的离子方程式为：________。

    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作H2O2去除剂，发生反应的离子方程式是：_______。

    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）:

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

    ②加入过量的FeCl3

    ③用已知浓度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

    取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

    溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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    【题目】NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )

    ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸

    A．全部 B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤

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    【题目】下列关于硅的说法，不正确的是( )

    A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅

    B. 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸

    C. 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应

    D. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性

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