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    对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

    B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

    D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1


    答案　D

    解析　本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。

    (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母)。

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    废酸

    加生石灰中和

    物理法

    B

    Cu2＋等重金属离子

    加硫化物沉降

    化学法

    C

    含纯碱的废水

    加石灰水反应

    化学法

    (2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

    ①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是____(填字母)。

    A．偏铝酸钠  B．氧化铝

    C．碱式氯化铝  D．氯化铁

    ②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母)。

    A．物理变化  B．化学变化

    C．既有物理变化又有化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

    A.10个              

    B.14个

    C.18个              

    D.24个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A________，B________。

    (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。

    (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_______________________

    ________________________________________________________________________。

    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________________________________。

    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水时所发生的反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

    装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

    装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

    (1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________，F中盛有的液体为________。

    (2)装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是___________________________________。

    (3)装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。

    (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。

    a．稀盐酸  b．品红溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液

    (5)一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是________________________________________________________________________。

    (供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

    选项

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    c(N2O)/mol·L－1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    反应时间/min

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol·L－1

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

     (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。

    (2)该反应的化学方程式为______________________________________。

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

    温度(℃)

    c(NH3·H2O) (mol·L－1)

    电离常数

    电离度(%)

    c(OH－) (mol·L－1)

    0

    16.56

    1.37×10－5

    9.098

    1.507×10－2

    10

    15.16

    1.57×10－5

    10.18

    1.543×10－2

    20

    13.63

    1.71×10－5

    11.2

    1.527×10－2

    提示：电离度＝×100%

    (1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是______(填字母)。

    a．电离常数  b．电离度

    c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

    (2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________________。

    (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______(填字母，下同)。

    A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小

    C．c(OH－)减小  D．c(NH)减小

    (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是______。

    A．加入固体氯化铵  B．通入少量氯化氢

    C．降低溶液温度  D．加入少量固体氢氧化钠

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