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    LiFePO4锂离子动力电池是奥运会绿色能源．该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4，负极 Li-e-═Li+．下列说法中正确的是（　　）
    分析：放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题．
    解答：解：A．由正负极电极方程式可知放电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4，则充电时电池反应为LiFePO4=FePO4+Li，故A错误；
    B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，发生氧化反应：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故B正确；
    C．放电时，在正极上FePO4得电子被还原，故C错误；
    D．放电时电池内部Li+向正极移动，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于电池反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度分析，易错点为A，注意审题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是
    Fe2+在碱性条件下更容易被氧化
    Fe2+在碱性条件下更容易被氧化
    ．
    ②共沉淀反应的化学方程式为
    （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
    ．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能
    与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
    与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
    ．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
    ．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为
    CoO
    CoO
    ．（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为
    Co2O3、Co3O4
    Co2O3、Co3O4
    ．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
    （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
    物质 △H（kJ/mol）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ．
    （2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
    4n
    4n-2na
    4n
    4n-2na
    ．
    （3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
    ．
    （4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是
    b
    b
    点（填字母）．a点对应的Ksp
    等于
    等于
    c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
    （5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?漳州二模）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
    +2
    +2
    ．
    （2）滤渣A的成分是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
    TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
    TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
    ．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
    温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
    温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
    ．

    （5）反应③的化学方程式是
    （NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
    （NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
    ．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需  17%双氧水与H2C2O4的质量比是
    20：9
    20：9
    ．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4?
     
          充电
    Li7Ti5O12
    放电
    +3FePO4该电池充电时阳极反应式是
    LiFePO4-e-=FePO4+Li+
    LiFePO4-e-=FePO4+Li+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+．下列说法中正确的是（　　）

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