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    11．下列有关钠及其化合物用途的说法不正确的是（　　）
    A．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液
    B．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂
    C．纯碱可用作治疗胃酸过多的药剂
    D．碳酸氢钠溶液用于制泡沫灭火剂

    分析 A．钠-钾合金具有良好的导热性；
    B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；
    C．纯碱具有较强的腐蚀性；
    D．碳酸氢钠可与硫酸铝发生互促水解反应生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液，原因是具有良好的导热性，故A正确；
    B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，故B正确；
    C．纯碱具有较强的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多的药剂，一般用碳酸氢钠、氢氧化铝等，故C错误；
    D．碳酸氢钠可与硫酸铝发生互促水解反应生成二氧化碳气体，可用于制泡沫灭火剂，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，根据碳酸钠、钠和过氧化钠、碳酸氢钠的性质来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成份是氯酸钙B．氟化氢溶于水形成的氢氟酸是强酸
    C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
    （2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是BD．
    A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH        D．CuO
    “调pH”时，PH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把镁铝合金用稀H2SO4溶液完全溶解后，在所得溶液中加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则合金中镁与铝的质量比是（　　）
    A．1：1B．8：9C．4：3D．4：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
    A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：淀粉液$→_{①△}^{试剂1}$水解液$→_{②}^{试剂2}$混合液$→_{③△}^{试剂3}$砖红色沉淀
    回答下列问题：
    （1）试剂1是稀硫酸，作用是起催化作用；
    （2）试剂2是NaOH溶液，作用是中和硫酸；
    （3）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的否，若不能，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败．
    （4）如何检验第①步实验已基本完成用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．可用于分离或提纯物质的方法有：
    A、蒸馏 B、分液 C、过滤 D、洗气 E、升华F、渗析 G、加热分解
    下列各组混合物的分离或提纯，应选用哪一种方法最合适？（选填字母）
    （1）除去BaCl2溶液中悬浮的BaSO4微粒，用C．
    （2）分离碘的四氯化碳溶液和水，用B．
    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用A．
    （4）除去CO2中的少量HCl气体，用D．
    （5）除去固体碘中混有的少量NaI，用E．
    （6）除去氧化钙中的CaCO3，用G．
    （7）除去CO中的CO2，用D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

    （1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
    （2）用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置．
    （3）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
    纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
    ①操作b的名称是蒸馏；
    ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（写结构简式）．
    （4）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是ac．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　  d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（　　）
    A．8：3B．3：2C．1：3D．3：8

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