Question

【题目】硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a 中产生凝胶状沉淀	b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化

下列结论不正确的是

A.Na2SiO3 溶液一定显碱性

B.由 Ⅰ 不 能 说 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液

D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Na2SiO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故A正确；

B.反应Ⅰ中盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，不能确定碳酸的酸性强于硅酸，故B正确；

C. b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化，说明同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，故C正确；

D. Na2SiO3 溶液与过量 CO2反应生成硅酸白色胶状沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为SiO32－+CO2+2H2O=2HCO3－+H2SiO3↓，故D错误；

故选D。