Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 6.02×10²²个H₂SO₄分子在水中可电离生成2N_A个H⁺
• B． 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子
• C． 14 g氮气中含有7N_A个电子
• D． N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

Answer 1

分析 A、求出H₂SO₄的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，然后根据1molH₂SO₄能电离出2mol氢离子来分析；
B、求出氢气的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，然后根据1mol氢气含2mol氢原子来计算；
C、求出氮气的物质的量n=$\frac{m}{M}$，然后根据1mol氮气含14mol电子来分析；
D、根据m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$和m=nM来计算出CO和甲烷的质量．

解答 解：A、6.02×10²²个H₂SO₄的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，而1molH₂SO₄能电离出2mol氢离子，故0.1mol硫酸在水中能电离出0.2mol氢离子，即0.2N_A个，故A错误；
B、0℃、101 kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而1mol氢气含2mol氢原子，即2N_A个，故B错误；
C、14g氮气的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol氮原子，即7N_A个，故C正确；
D、N_A个CO的质量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=28g，0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故质量比为28g：8g=7：2，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．