Question

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是                。

a. 边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式：                                  。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

【思考与交流】

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                                                  。

Answer 1

（1）a  d  e  

 (2)Ag+Fe³⁺=Ag⁺+Fe²⁺  

(3)

(4)不同意；甲同学检验出了Fe²⁺，可确定Fe3+一定氧化了银；乙同学虽然验证了此条件下NO₃^-能氧化银，但在硝酸铁溶液氧化银时，由于没有检验NO^3-的还原产物，因此不能确定NO₃^-是否氧化了银。

解析:

（1）银镜的制备应首先配制银氨溶液，将少量乙醛加入银氨溶液中，水溶加热，银氨溶液为强碱性溶液，在碱性条件下，银氨溶液将乙醛氧化，自身被还原为Ag附着在玻璃内壁形成银镜，故答案为a、d、e。（2）若Fe^3＋能氧化Ag，其离子方程式为：Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺；（3）乙同学设计实验验证假设2，首先确定溶液的PH，然后配制相同浓度的小酸酸溶液，将此溶液与银发生反应。（3）没有验证NO的还原产物，无法确定在Fe^3＋存在的条件下NO是否被还原，故无法确定。

【方法提炼】本题的目的是考查学生对实验现象变化点的观察和推理能力，根据完成实验需要对某一过程的实施方案进行推理的猜测能力，对实验过程中出现的某些异常现象进行分析、验证、评价、并提出对实验方案进行改进的创新能力和探究能力。实验设计、评价能力是学生创新能力、探究能力的具体体现，因此实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。