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    【题目】下列关于40Ar、40K、40Ca说法正确的是

    A.具有相同的质子数

    B.具有相同的质量数

    C.具有相同的中子数

    D.互为同位素

    【答案】B

    【解析】

    A．40Ar、40K、40Ca中质子数分别为18、19、20，质子数不同，故A错误；

    B．40Ar、40K、40Ca质量数都是40，故B正确；

    C．40Ar、40K、40Ca的中子数分别为22、21、20，中子数不同，故C错误；

    D．40Ar、40K、40Ca是不同种元素，不能互称为同位素，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. 曲线①的c点和曲线②的c点所代表的溶液酸碱性相同

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种食品香料可以C4H10为原料通过如图所示路线合成：

    已知：①R—CH==CH2 R—CH2CH2OH

    ②RCH2CHO+R′CH2CHO

    ③C、F分子中的碳链上C有支链，F没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题：

    （1）A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称(系统命名)___________；M中的含氧官能团名称为___________。

    （2）写出下列反应的反应类型：D+G→M___________。

    （3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_______________________________。

    （4）M的结构简式为___________________。

    （5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有___________种。

    （6）参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备—C H2CH== CHCHO的合成路线：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种:

    Ⅰ.碱吸法。

    （1）利用纯碱溶液吸收NO、NO2，发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

    Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物质。

    （2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

    请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：__________________________

    （3）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有__________（填字母序号）。

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度

    ②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______，该温度下平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。

    ③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

    Ⅲ. 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

    （4）N极的电极反应式为________。

    （5）在25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

    有关信息如下表：

    化学式

    SnCl2

    SnCl4

    熔点/℃

    246

    -33

    沸点/℃

    652

    144

    其他性质

    无色晶体，易氧化

    无色液体，易水解

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器A的名称为___________。

    （2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

    （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

    ①促进氯气与锡反应；

    ②_______________________________。

    （4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：

    A.除去未反应的氯气，防止污染空气

    B.防止空气中CO2气体进入戊装置

    C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

    D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

    （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。

    A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水

    （6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

    A. 充电时，a 为电源正极

    B. 充电时，Cl-向Bi 电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3 电极移动

    C. 放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H+＋3e-＝Bi＋Cl-＋H2O

    D. 充电时，新增入电极中的物质：n(Na+):n(Cl-) =1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A. 夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡

    B. 浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体

    C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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