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    【题目】基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是（　　）
    A.15
    B.24
    C.33
    D.51

    【答案】B
    【解析】解：根据能量最低原理可知，4p轨道电子排布呈半充满状态，原子核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33个电子，则原子序数为33，

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

    A. 反应①中CS2作氧化剂

    B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

    C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

    D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

    a

    b

    c

    d

    A

    Cl—

    K+

    CO32—

    HCO3—

    B

    K+

    CO32—

    Cl—

    HCO3—

    C

    K+

    CO32—

    HCO3—

    Cl—

    D

    K+

    HCO3—

    Cl—

    CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
    ①溶液 直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
    ②溶液 产生白色沉淀：证明有SO42-
    ③溶液 白色沉淀 无色溶液 白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（ ）
    A.该无色溶液有可能是明矾溶液
    B.这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
    C.步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
    D.步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等离子中的几种，现按下列步骤进行实验： ①该溶液的焰色反应呈现出紫色．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

    （1）该溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为 ．
    （3）图中CD段发生反应的离子方程式为 ．
    （4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）反应③的化学方程式为。
    （2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为。
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    ①中生成A。
    ⑤。
    （4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（ ）
    A.NH3和Cl2
    B.NH3和O2
    C.CO2和O2
    D.Cl2和CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是( )

    A. 锌片为正极，且锌片逐渐溶解

    B. 铜片为负极，且铜片上有气泡

    C. 溶液中的H+移向铜极

    D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

    【答案】C

    【解析】A、较活泼的金属锌作负极，选项A错误；B、较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，选项B错误；C、原电池中阳离子H+移向正极铜电极，选项C正确；D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气析出，所以一段时间后溶液中H+浓度降低，酸性减弱，选项D错误。答案选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    25

    【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

    B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

    C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

    D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是（）。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)
    A.烧杯
    B.坩埚
    C.表面皿
    D.泥三角
    E.酒精灯
    F.干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
    （3）步骤④反应的离子方程式是。
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是?
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

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