Question

【题目】25℃时，四种均为0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.4	9.9

下列关系不正确的是

A. 酸性：H2CO3 ＞

B. 水电离产生的c（H+）：① = ②

C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1molL﹣1

D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）

Answer 1

【答案】B

【解析】A.碳酸氢钠溶液的pH小于苯酚钠，说明碳酸氢根的水解程度小于苯酚钠，则酸性：H2CO3＞ ＞NaHCO3，A正确；B.氯化钠不水解，不影响水的电离，醋酸铵水解促进水的电离，则水电离产生的c（H+）：①＜②，B错误；C.溶液③中根据物料守恒可知c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）＝0.1molL﹣1，C正确；D.苯酚钠水解溶液显碱性，则溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），D正确，答案选B。